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    【题目】25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（ ）

    A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

    B.E点对应的坐标为(0，0.05)

    C.该反应的平衡常数K=

    D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

    【答案】C

    【解析】

    A．A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A和B两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误；

    B．E点混合后溶液的浓度为(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L，则E点坐标为（0，0.04），B错误；

    C．由图可知，平衡时Fe3+浓度为m，则络合离子浓度为0.04-m，SCN-的浓度为(0.01×0.15)÷0.05-3×（0.04-m）=3m-0.09，则K=，C正确；

    D．t4时向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，溶液总体积增大，浓度减小，向浓度增大的方向移动，即逆向移动，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是___。

    （2）操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为__(填化学式)。

    （3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为__。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为__，判断依据是__。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：__。

    （4）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

    B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

    C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

    D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

    (1)B中官能团名称为____________。

    (2)G→H的反应类型为____________。

    (3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

    e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)中手性碳原子个数为____________。

    (5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

    (6)已知：①

    ②苯胺()易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    下列叙述正确的是

    A. 该可逆反应的ΔH>0

    B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

    C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

    D. d、e两点反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

    B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

    C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)

    A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑

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