【题目】（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O
【解析】
（1）①根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合价升降判断氧化剂、氧化产物和还原产物；②根据方程式可计算得失电子的数目进一步计算；
（2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，根据n-2=x+3进行计算；
（3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；
（4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面。
（1）根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn从+7价降到+2价，化合价降低得电子，氧化剂是KMnO4，Cl从-1价升高到0价，化合价升高失电子，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；②15.8gKMnO4的物质的量为0.1mol，2mol KMnO4发生反应电子转移10mol，那么0.1mol电子转移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，体积为
；
（2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，则有n-2=x+3，解得x=n-5；
（3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H两种氢原子，16O、17O、18O三种氧原子，35Cl、37Cl两种氯原子，因而共7种原子，3种元素
（4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面，氧化物的形式为K2O2Al2O36SiO2H2O。
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【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，则c(Mg2＋)＝____。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是____(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为____。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是____。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为____。
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【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是
A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚
B. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
C. G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种
D. 1molA能与lmolNaOH反应
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【题目】下列关于
(I)、
(II)、
(III)、
(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
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【题目】有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
，
（1）B的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为____；①的反应类型为___；反应②的作用是____。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是____(填选项字母)。
A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1mol G与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有___种。
A.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B.能发生银镜反应 C.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是___(写出其中一种的结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图(无机试剂任选)。_______
合成路线流程图示例如图：X
YZ…目标产物
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【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。
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【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)， 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜
C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
D. 电极a发生还原反应
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