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    【题目】（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。

    ②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。

    （2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。

    （3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。

    （4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。

    【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O

    【解析】

    （1）①根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合价升降判断氧化剂、氧化产物和还原产物；②根据方程式可计算得失电子的数目进一步计算；

    （2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，根据n-2=x+3进行计算；

    （3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；

    （4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面。

    （1）根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn从+7价降到+2价，化合价降低得电子，氧化剂是KMnO4，Cl从-1价升高到0价，化合价升高失电子，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；②15.8gKMnO4的物质的量为0.1mol，2mol KMnO4发生反应电子转移10mol，那么0.1mol电子转移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，体积为；

    （2）A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，则有n-2=x+3，解得x=n-5；

    （3）根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H两种氢原子，16O、17O、18O三种氧原子，35Cl、37Cl两种氯原子，因而共7种原子，3种元素

    （4）将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面，氧化物的形式为K2O2Al2O36SiO2H2O。

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    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序号)。

    a．升高温度 b．增大压强 c．增大NaOH溶液的浓度

    （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，则c(Mg2＋)＝____。

    ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是____(用离子方程式表示)。

    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为____。

    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是____。

    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为____。

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    【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

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    B. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

    C. G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种

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    已知：

    ，

    （1）B的结构简式为_____。

    （2）反应④的条件为____；①的反应类型为___；反应②的作用是____。

    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是____(填选项字母)。

    A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

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    合成路线流程图示例如图：XYZ…目标产物

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