[题目]下列有关金属材料的说法不正确的是( )A.青铜.不锈钢.氧化铁都属于合金B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀.易铸造的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)

A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

【答案】A

【解析】

A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；

B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；

C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；

D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；

答案选A。

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【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是

A. DCHP的分子式为C20H24O4

B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应

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A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。

(1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(浓) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。

①氧化性　 ②还原性　 ③酸性　 ④碱性

(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。

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【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

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【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
B	B原子基态时s电子与p电子数目相同
C	C在组成化合物时没有正价
D	常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
E	E和D同周期，E的电负性大于D
F	F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的
G	G的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJmol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	4048	2957

F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

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（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。

（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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