【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了
A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 洪特规则特例
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用，回答下列问题
(1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________；
(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称)，该电离能大小变化的原因为______________________________________________；
(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为____________________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
(4)含氮的某些配体可与Co3+配位，请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f)，试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________；Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为_______________。已知配体N3－与CO2为等电子体，判断N3－的空间立体构型为_____________________。
(5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应，反应得到两种高中常见的化学物质，则发生的化学方程式为_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构，请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式____________________、______________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。
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【题目】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的盐酸 | pH=3的盐酸 |
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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