Question

【题目】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1mol/L的氨水	pH=11的氨水	0.1mol/L的盐酸	pH=3的盐酸

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小

D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以①稀释到原来的100倍后，pH小于②，错误；B．等体积①③混合二者恰好完全反应产生NH4Cl。由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，溶液的pH=11,则c(OH-)=10-3mol/L；c(NH3H2O)> 10-3mol/L；当等体积②④混合碱过量，所得的溶液成碱性，错误；C．在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4++ OH-。当向①②中分别加入少量CH3COONa固体，由于该盐是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，使c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(NH3H2O)增大，c(NH4+)减小，所以的值变大，错误；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合反应后溶液为一水合氨和NH4Cl等浓度等体积的混合溶液。由于溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解作用，c(OH-)>c(H+)。根据物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)。NH3H2O的浓度远大于水电离产生的OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，正确。