【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中,SiO、CO、Na+、K+
B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCO、NH4+、SO、Fe3+
D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O
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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇时,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
(1)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,假设只发生反应①,达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并计算平衡常数K=___。
②若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是___。
③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在实际生产中,当合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示。
α(CO)值随温度升高而___(填“增大”或“减小”),其原因是___。图中的压强由大到小为___,其判断理由是___。
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【题目】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10+13O28CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
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【题目】科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,下列说法不正确的是
A. 通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+
B. 反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D. 通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32g
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
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【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A.气体总质量保持不变 B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止 F.容器内气体密度不再发生变化
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【题目】下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是
A.用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
D.为了防止钢铁锈蚀,把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极
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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 ( )
A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C.除去CO2气体中混有的SO2
D.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
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