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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同

C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离

【答案】D

【解析】

常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,则表明氢氧化钠与醋酸刚好完全反应,c(CH3COOH)=10-2mol/L

A. 二者混合后刚好完全反应,生成CH3COONaCH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,A错误;

B. 混合前碱溶液中c(OH)=10-2mol/L,酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L,碱对水电离的抑制作用强,水的电离程度前者小于后者,B错误;

C. 由前面计算知,c(NaOH)=10-2mol/Lc(CH3COOH)=10-2mol/L,氢氧化钠和醋酸的浓度相等,C错误;

D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L,电离产生的c(H+)=10-4mol/L,醋酸的电离度为

,即醋酸约有1%发生电离,D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】I.氮族元素包括NPAsSbBi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________

aN2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

bPNaS三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na

c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d

dBi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是_________

向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该晶体中不含有的化学键是_________

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是_________GaAsGa的化合价为_________

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(5)(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_________

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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)

根据以上规律判断,下列结论正确的是(

A.反应Ⅰ:ΔH0p2p1B.反应Ⅱ:ΔH0T1T2

C.反应Ⅲ:ΔH0T2T1ΔH0T2T1D.反应Ⅳ:ΔH0T2T1

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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应

D. 过程I中,参与反应的NH4+NH2OH的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析下列有机物的结构简式,完成填空。

CH3CH2CH2CH2CH3 C2H5OH CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号,下同);属于烯烃的是________;属于芳香烃的是______;属于酚的_____;属于醛的是_______;属于酯的是_______

(2)互为同分异构体的是____________ _____________

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【题目】已知某温度下,某恒容容器中发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)+NO(g),其平衡常数K=0.24,下列说法正确的是

A.该温度下反应2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48

B.若该反应ΔH<0,则升高温度化学平衡常数K减小

C.若升高温度,逆反应速率减小

D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时容器中一定比原平衡小

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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的AB,发生反应:xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是

A.由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)1

D.T1℃,若起始时甲容器中充入1.5molA0.5molB,平衡时B的转化率为25%

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2)写出下列反应的离子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液___

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C.0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCONH4+SOFe3+

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