Question

【题目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。

Answer 1

【答案】b 氨分子与水分子间能形成氢键 非极性键 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) +3 分子 [Co(NH3)5SO4]Br

【解析】

(1)a．只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时不释放能量，故错误；

b．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na，故正确；

c．基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据的最高能级为4p，故错误；

d．Bi原子最外层电子排布式为5s25p3，s能级上电子能量相同，p能级上电子能量相同，故错误；

故答案为：b；

(2)氨分子和水分子之间易形成氢键，PH3和水分子不能形成氢键，氢键能增大氢化物的溶解性，所以NH3在水中的溶解度比PH3大得多；[Cu(NH3)4]SO4晶体为络合物，含有配位键、极性共价键和离子键，不含非极性键，故答案为：氨分子与水分子间能形成氢键；非极性键；

(3)镓与铝同族，位于周期表第4周期ⅢA族，原子序数为31，最外层有3个电子，最高正价为+3价，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，As的电负性大于Ga，则GaAs中As元素化合价为-3，Ga元素的化合价为+3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；+3；

(4)TiCl4在常温下是无色液体，熔沸点较低，说明TiCl4属于分子晶体，故答案为：分子；

(5)往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明不能电离出，为配离子，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明电离出Br-，Br-为外界离子，则第二种配合物的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br，故答案为：[Co(NH3)5SO4]Br。