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    【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

    A.x＝1

    B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D.甲和乙的平衡转化率相等

    【答案】A

    【解析】

    A.由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡没动，（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），故：1+1=X，所以x=2，故A不正确；

    B．根据图给信息可知，反应达到平衡时，c（C）=2mol/L，c（A）=c（B）=1mol/L，所以平衡常数K==4，故B正确；

    C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动，故C正确；

    D．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

    (1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

    (2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

    Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

    (3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

    (4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

    (5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验内容能达到实验目的的是

    实验目的

    实验内容

    A

    鉴别乙醇与乙醛

    B

    比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性

    C

    说明烃基对羟基上氢原子活性的影响

    D

    说明苯环对取代基上氢原子活性的影响

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入NO和固体活性炭无杂质，生成气体E和气体当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    活性炭

    NO

    E

    F

    结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ______ ；

    上述反应的平衡常数表达式 ______ ，根据上述信息判断，和的关系是 ______ ；

    A.B.C.无法比较

    在下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ______ ；

    增大增大压强升高温度移去部分F

    碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得，具体流程如图所示

    用离子方程式表示反应器中发生的反应 ______ ；

    用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 ______ ；

    开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示

    通过a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，b电极反应式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

    C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是__molL-1，水电离出的c(H+)是__molL-1。

    （2）写出下列反应的离子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液___；

    ②铬酸钾溶液中滴入稀硫酸___；

    （3）反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择___(填序号)。

    ①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

    ③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

    若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=__。

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