[题目]容积均为1L的甲.乙两个恒容容器中.分别充入2molA.2molB和1molA.1molB.相同条件下.发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H＜0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示.下列说法不正确的是A.x＝1B.此条件下.该反应的平衡常数K＝4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A.x＝1

B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

【答案】A

【解析】

A.由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡没动，（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），故：1+1=X，所以x=2，故A不正确；

B．根据图给信息可知，反应达到平衡时，c（C）=2mol/L，c（A）=c（B）=1mol/L，所以平衡常数K==4，故B正确；

C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动，故C正确；

D．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，故D正确；

故选A。

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【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。

(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/ (S)	0	0.01	0.02	003	0.04
(CrO42-)/ (mol·L-1)	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
(Cr2O72-)/ (mol·L-1)	0	9.2×l0-2	9.4×10-2		9.5×10-2

反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

②下列有关说法正确的_____________。

a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%

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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

A.B.C.D.

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【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是

A. S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化

B. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子

D. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质

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【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键

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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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【题目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

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c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

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(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

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