Question

【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是

A. S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化

B. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子

D. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. S2C12分子中的每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故A错误；

B. S2Br2 与 S2C12均属于分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，则熔、沸点越高，故熔、沸点：S2Br2>S2C12，故B错误；

C. S2Cl2的结构与H2O2类似，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故C正确；

D. 2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1根据此方程式可知，有1个S原子从+1价升到+4价，有3个S原子从+1价降到0价，生成3个S，转移的电子数为3e-，故反应中转移6mol电子，则生成6mol硫单质，故D错误；

故选C。