Question

【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式_________

Answer 1

【答案】反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O S、Fe； Fe3S4 Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】

Ⅰ．(1)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高；

(2)产物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是两性氧化物，可选择NaOH溶液溶解除去；

Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，应为Fe3S4，以此解答该题。

Ⅰ．(1)分解反应是吸热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会隔绝空气阻止燃烧，且水蒸气稀释空气，故该化合物可作阻燃剂；

(2)产物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是两性氧化物，可选择NaOH溶液溶解除去，发生反应的离子方程式为Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O；

Ⅱ．C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知B为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，应为Fe3S4；

(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；

(2)化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL-1)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，则反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑。