[题目]在一定温度下.只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示.下列说法正确的是( )A. 反应a.b.c点均为平衡点.且b点时SO2的转化率最高B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2:1C. a.b.c 三点平衡常数: Kb>Kc>KaD. a.b.c 三点反应速率大小为: vb>vc>va 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

【答案】B

【解析】

分析图像我们可知，在一定范围内，随着二氧化硫起始浓度的提高，平衡时三氧化硫的体积分数也会随之提高，但是当二氧化硫的起始浓度超过一定限度后，平衡时三氧化硫的体积会随着其增大而减小。

A．曲线上的点为平衡状态，当氧气的量一定时，二氧化硫的起始量越少，则二氧化硫的转化率越大，a点时SO2的转化率最大，故A错误；

B．由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b点时SO2与O2的物质的量之比约为2：1，SO3的体积分数最大，故B正确；

C．温度不变，则平衡常数不变，a、b、c三点平衡常数：Kb=Kc=Ka，故C错误；

D．浓度越大，反应速率越快，则a、b、c三点反应速率大小为：vc＞vb＞va，故D错误；

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是

A. S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化

B. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有极性键和非极性键的极性分子

D. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式为2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反应中转移6mol电子，则生成3mol硫单质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是______(填标号)。