【题目】已知某温度下,某恒容容器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),其平衡常数K=0.24,下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH<0,则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度,逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时容器中一定比原平衡小
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【题目】在一定温度下,只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应a、b、c点均为平衡点,且b点时SO2的转化率最高
B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2:1
C. a、b、c 三点平衡常数: Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三点反应速率大小为: vb>vc>va
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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4,其流程如下:
(1)“酸溶”时,提高反应速率的措施有__________(写一条)。
(2)加入Fe粉还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为_____。
(3)写出“还原”步骤中,Fe粉和Fe3+反应的离子方程式:_________。
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【题目】一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1,并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL-1,下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL-1·s-1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1
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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合后的溶液呈中性B.混合前两溶液中水的电离程度不同
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合前的醋酸约1%发生电离
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【题目】在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.平衡常数K=
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下,11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
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【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32g
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
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