【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B.电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32g
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
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【题目】已知某温度下,某恒容容器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),其平衡常数K=0.24,下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH<0,则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度,逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时容器中一定比原平衡小
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,
C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA
D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA
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【题目】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下:
已知:①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金;
②氧化性:;
③, ,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,H2SO4溶液需过量,其目的是________。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________,若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+,则需NaClO至少为___mol。
(4)“除铁”的原理是_________。
(5)“除钴”时,发生反应的离子方程式为____________。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤,证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中,则滤液的pH>____
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中,SiO、CO、Na+、K+
B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCO、NH4+、SO、Fe3+
D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族,属于金属元素
B.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作光导纤维
C.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸
D.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时,都能产生丁达尔效应
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【题目】有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液,开始没有沉淀产生,而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO
B.溶液中可能含有NO
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
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【题目】实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量.取该混合溶液,用盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是
A.此样品中的物质的量为
B.整个滴定过程中,溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为时:
D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
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【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L)。下列分析不正确的是( )
A.乙烯气相直接水合反应的H<0
B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K =
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b
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