【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32g
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度，逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中
一定比原平衡小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA
B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，
C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA
D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为
、
、
、
的低价硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
， 
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。
(4)“除铁”的原理是_________。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的pH＞____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.“84”消毒液中，SiO
、CO、Na+、K+
B.
的溶液中NH
、Ca2+、C1-、NO3-
C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO
、NH4+、SO、Fe3+
D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
D.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应
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【题目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO
、Al3＋、CO
、NO
中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO
B.溶液中可能含有NO
C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室使用pH传感器来测定
和
混合溶液中的含量．取该混合溶液
，用
盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是
A.此样品中的物质的量为
B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为
时：
D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A.乙烯气相直接水合反应的H＜0
B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C.图中a点对应的平衡常数K ＝
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
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