[题目]我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度.某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9-3.50.50.25-0.80.250.10.8-1.1Bal为了使合金具有高耐腐性能.通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层.再进行氧化处理.并进行适当封闭.以提高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

【答案】轻、坚固(或硬) 13 3s23p1 2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O 镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任写一个）

【解析】

（1）合金具有组成成分各自的优良特点，结合已知信息作答；

（2）每个电子在核外运动状态均不相同；依据泡利原理书写核外电子排布式；

（3）氧化铝可与碱发生反应生成偏铝酸钠与水；

（4）同周期元素，核电荷数少、半径大容易失去电子；

（5）镁离子、铝离子与氢氧化钠反应先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁沉淀不溶解，据此作答；

（1）第三代铝锂合金减重并提高刚度，其特点是轻、坚固(或硬)，

故答案为：轻、坚固(或硬)；

（2）Al为13号元素，核外电子数等于质子数，为13，所以有13种不同运动状态的电子，最外层为M层，有三个电子，其电子排布式为3s23p1，

故答案为：13；3s23p1；

（3）碱可溶解氧化铝，其化学方程式为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O，

故答案为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O；

（4）铝与镁均处于第三周期，镁元素镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝，

故答案为：镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝；

（5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，生成氯化铝和氯化镁，滴加氢氧化钠时，均生成氢氧化物而沉淀下来，相应的离子方程式为：和，继续滴加氢氧化钠后，因氢氧化铝会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，其离子方程式为：，而氢氧化镁不反应，所以沉淀部分溶解，

故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任写一个）。

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注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

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②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填标号）。

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③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。

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②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

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