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    【题目】常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是

    A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水

    【答案】A

    【解析】

    A. 常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确；

    B. 氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误；

    C. 常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误；

    D. 常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    已知：

    （R1、R2、R3表示烃基或氢原子）

    （1）A的结构简式为__________。B的化学名称为____________________。

    （2）C中所含官能团的名称为__________。

    （3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、__________。

    （4）E→F的第一步反应的化学方程式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物

    ②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为______________________________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：

    (1)与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是_______g；

    (2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L；

    (3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________

    A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    B.未冷却到室温就转移

    C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E.定容时俯视液面

    (4)下列属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________(填编号)。

    ①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

    (5)药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

    （2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

    （3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

    （4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式

    HCl

    相对分子质量

    36.5

    密度

    1.19g/mL

    HCl的质量分数

    36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

    （4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

    成分

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Zn

    Ti

    Li

    Al

    含量

    0.08

    0.1

    2.9～3.5

    0.5

    0.25～0.8

    0.25

    0.1

    0.8～1.1

    Bal

    为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

    (1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

    (2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

    (3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

    (4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

    (5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）

    A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4

    B.第②组物质对应水溶液均是强酸

    C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

    D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

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