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    【题目】化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

    注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

    下列说法正确的是

    A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

    B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程

    C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用

    D. “料液II”呈酸性

    【答案】B

    【解析】

    卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解，由于氢氧化亚铁难以除去，则应加入氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+，然后调节pH生成Fe (OH)3沉淀过滤除去，滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等，加入碳酸氢铵，可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳，碳酸氢铵过量，则“料液Ⅱ”可呈碱性，以此解答该题。

    A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe (OH)3，A错误；

    B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正确；

    C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C错误；

    D.“料液Ⅱ”呈碱性，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

    C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）

    A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：

    (1)与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是_______g；

    (2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L；

    (3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________

    A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    B.未冷却到室温就转移

    C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E.定容时俯视液面

    (4)下列属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________(填编号)。

    ①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

    (5)药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

    A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

    B. Y元素可以形成多种含氧酸

    C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态

    D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

    （2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

    （3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

    （4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

    成分

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Zn

    Ti

    Li

    Al

    含量

    0.08

    0.1

    2.9～3.5

    0.5

    0.25～0.8

    0.25

    0.1

    0.8～1.1

    Bal

    为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

    (1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

    (2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

    (3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

    (4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

    (5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

    B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

    C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

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