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    【题目】如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

    A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

    B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

    C.Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在

    D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

    【答案】A

    【解析】

    A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；

    B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；

    C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

    D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。

    （1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：

    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

    PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

    则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。

    （2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    K

    106.2

    631

    17.4

    ①d____0（填＞、＜或=）

    ②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。

    （3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

    下列关于该电池的说法正确的是____。

    a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变

    b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动

    c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

    （4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：

    向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是____。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会____（填“升高”、“不变”或“降低”）。

    ②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是____。

    ③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是____。

    （3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

    ①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是____。

    ②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是____。

    a.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    b.循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    d.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。

    （1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。

    （2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。

    针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

    请回答：

    ①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

    ②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。

    ③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。

    根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

    ④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：

    _Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2

    ⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。

    （3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：

    其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

    物质

    性质

    HIO3

    白色固体，能溶于水，难溶于CCl4

    KIO3

    ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

    ②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

    回答下列问题

    （1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。

    （2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。

    （3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。

    （4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。

    （5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。

    （6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

    I．已知298K时，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)

    （1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

    （2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa，k正=2.8×104s－1，当NO2的体积分数为40%时，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

    Ⅱ.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

    （3）若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a=____。

    （4）该反应分两步进行：

    ①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

    ②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

    已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

    III．总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是____（填“①”或“②”）。

    （5）将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数_____（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是_____。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

    (1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

    (2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

    (3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

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