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    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

    【答案】D

    【解析】

    A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

    B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

    C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；

    D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

    所以答案选择D项。

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    【题目】氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2 和 SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：

    已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。

    ②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

    请回答：

    （1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为____________

    （2）写出丙中发生的离子反应_____________

    （3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。

    （4）仪器 f 的作用是 ____________

    （5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。

    （6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

    (1)生成沉淀的物质的量________。

    (2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）

    A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

    B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

    C.炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

    D.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    实验室制备乙酸乙酯

    分离乙酸和水

    验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

    收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    验证铁钉发生析氢腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

    ① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

    ② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

    ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

    下列说法正确的是

    A.①中：所得溶液的pH=1

    B.②中：a＝20

    C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

    D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

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    【题目】如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

    A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

    B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

    C.Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在

    D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

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    【题目】水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（ ）

    A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

    B.通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中

    C.通过净化处理后，水的导电性不变

    D.阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O

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