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    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    验证铁钉发生析氢腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷与氯气的反应是在光照下进行的，此外，为了避免Cl2在水中的溶解，应当在水槽中加饱和食盐水，A项正确；

    B．图中的Fe电极与电源的正极相连，做阳极，无法被保护，因此无法验证Fe电极被保护，B项错误；

    C．通过图中的这种方法制备的乙炔中含有H2S和PH3等还原性气体杂质，若不进行除杂，则会在用高锰酸钾溶液检验乙炔时产生干扰，C项错误；

    D．析氢腐蚀是在酸性电解质溶液中发生的腐蚀现象，所以图中的铁钉并不能发生析氢腐蚀，实际发生的是吸氧腐蚀，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

    A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

    B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

    C. 某元素的原子最外层上电子数为6

    D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为研究各种条件对氧化还原反应的影响进行了下列实验：

    （1）研究和之间的氧化还原反应：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黄色和Cr3+绿色）

    ①用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因____。

    ②I和II对比得出的结论是____。

    ③结合平衡移动原理解释III中的实验现象____。

    ④为了研究III和I的实验现象差别，该同学在III中滴加少量硫酸（无气泡冒出），发现溶液变为绿色。“变为绿色”的可能原因是____。

    （2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究Fe3+和I-之间的氧化还原反应：

    a.初始状态指针不偏转

    b.若向a的左侧溶液中滴加少量饱和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指针明显左偏

    c.若向a的右侧溶液中滴加饱和KI溶液，指针明显左偏

    ①为了证明b中是由于Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补充的实验操作及现象为：_____。

    ②该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是____。

    （3）由上述实验可知，影响氧化还原反应的条件有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物之间能发生如下反应：

    CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

    +CO

    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A___________；I_____________

    （2）写出E所含官能团的名称____________________

    （3）反应①的反应类型为_________；反应③的反应类型为________；反应②的条件为_______________________；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应③_____________________________________________。

    反应⑤___________________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；

    ②结构中除苯环外无其他环；

    ③苯环上只有两种互为对位的取代基．

    提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H7Br 的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

    (1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：

    ①试确定有机物甲的结构简式：___________；

    ②用化学方程式表示下列转化过程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________

    (2)若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：

    ①试确定A的结构简式______________；

    ②用化学方程式表示下列转化过程：甲+NaOH____________________A→B：_____________________C→D：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是____。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会____（填“升高”、“不变”或“降低”）。

    ②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是____。

    ③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是____。

    （3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

    ①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是____。

    ②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是____。

    a.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    b.循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    d.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　 ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

    A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X

    B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

    C.Y的氧化物对应水化物为强酸

    D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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