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    【题目】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）

    A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

    B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

    C.炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

    D.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

    【答案】C

    【解析】

    双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。

    A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A项正确；

    B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；

    C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：，C项错误；

    D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

    (1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；

    ①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

    第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。

    (2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

    已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

    反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

    反应2：热化学方程式为____________________________。

    (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。

    已知：NO与Ca(OH)2不反应；

    NOx的去除率=1－×100%

    ①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。

    ②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

    ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

    ③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。

    （1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：

    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

    PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

    则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。

    （2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    K

    106.2

    631

    17.4

    ①d____0（填＞、＜或=）

    ②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。

    （3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

    下列关于该电池的说法正确的是____。

    a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变

    b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动

    c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

    （4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：

    向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为研究各种条件对氧化还原反应的影响进行了下列实验：

    （1）研究和之间的氧化还原反应：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黄色和Cr3+绿色）

    ①用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因____。

    ②I和II对比得出的结论是____。

    ③结合平衡移动原理解释III中的实验现象____。

    ④为了研究III和I的实验现象差别，该同学在III中滴加少量硫酸（无气泡冒出），发现溶液变为绿色。“变为绿色”的可能原因是____。

    （2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究Fe3+和I-之间的氧化还原反应：

    a.初始状态指针不偏转

    b.若向a的左侧溶液中滴加少量饱和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指针明显左偏

    c.若向a的右侧溶液中滴加饱和KI溶液，指针明显左偏

    ①为了证明b中是由于Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补充的实验操作及现象为：_____。

    ②该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是____。

    （3）由上述实验可知，影响氧化还原反应的条件有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 碳氢质量比为3：1的有机物一定是甲烷

    D. 处在不同化学环境中的氢原子在核磁共振氢谱图上出现的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物之间能发生如下反应：

    CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO；

    +CO

    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A___________；I_____________

    （2）写出E所含官能团的名称____________________

    （3）反应①的反应类型为_________；反应③的反应类型为________；反应②的条件为_______________________；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为_________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应③_____________________________________________。

    反应⑤___________________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；

    ②结构中除苯环外无其他环；

    ③苯环上只有两种互为对位的取代基．

    提示：一个碳原子上不可能同时连有两个碳碳双键或三键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化物在自然界中的部分循环关系如图。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是____。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会____（填“升高”、“不变”或“降低”）。

    ②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是____。

    ③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是____。

    （3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。

    ①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是____。

    ②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是____。

    a.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    b.循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    d.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

    I．已知298K时，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)

    （1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

    （2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa，k正=2.8×104s－1，当NO2的体积分数为40%时，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

    Ⅱ.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

    （3）若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a=____。

    （4）该反应分两步进行：

    ①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

    ②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

    已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

    III．总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是____（填“①”或“②”）。

    （5）将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数_____（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是_____。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是____。

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