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    【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)

    A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

    【答案】A

    【解析】

    由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1可知，2 mol SO2和1 mol O2完全反应放出的热量是Q kJ，转化率为90%，放出的热量为0.9Q kJ，即Q1=0.9Q；2 mol SO3在同一条件下只能转化10%，则吸收的热量为0.1Q kJ，即Q2=0.1Q，则Q>Q1>Q2。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的、、的混合溶液的说法正确的是

    物质

    完全沉淀时的pH范围

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

    B.该溶液中：：4

    C.当时，溶液中：：1

    D.向该溶液中加入适量氨，调节pH到后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）

    A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

    C.丙中H＋向碳棒方向移动

    D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

    B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

    p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

    (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

    (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

    (5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为υ2mol·L-1·s-1。则υ1和υ2的关系是（ ）

    A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是( )

    A.H2A为二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

    C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )

    A.P4S3属于共价化合物

    B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

    D.P4S3中磷元素为+3价

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