[题目]已知H2A为二元酸.其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性.则下列有关结论错误的是( )A.H2A为二元弱酸B.NaHA水溶液中:c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C.物质的量浓度相同时.碱性:Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中电离方程式为:H2A=2H++A2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是( )

A.H2A为二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

【答案】D

【解析】

酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA-的水解程度大于电离程度。

A．HA-能水解，则H2A是二元弱酸，故A正确；

B．NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-水解程度大于电离程度，无论HA-的水解和电离都是较微弱的，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故B正确；

C．多元弱酸根的水解程度大于酸式酸根离子的水解程度，等浓度的盐溶液水解程度越大，则盐溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同时，碱性Na2A＞NaHA，故C正确；

D．H2A是二元弱酸，在水溶液里分步电离，其第一步电离方程式为：H2AH++HA-，故D错误；

故选D。

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A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

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2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。