[题目]在密闭容器中.进行下列反应:2AD ΔH>0.达到平衡后.下列说法中正确的是( )A.若恒温定容情况下.充入一些稀有气体.压强增大.平衡向右移动B.若恒温定压条件下.加入C.则C的转化率将增大C.若定容升温.在新平衡体系中A的质量分数将减小D.温度.压强和容积都相同时.在另一密闭容器中加入2molA.1molB.1molC.平衡时两个容器中D和E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）

A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，平衡向右移动

B.若恒温定压条件下，加入C，则C的转化率将增大

C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

【答案】C

【解析】

A．恒温恒容条件下充入稀有气体，体系内总压强增大，但各组分的分压不变（即气体浓度不变），所以平衡不移动，A错误；

B．恒温恒压条件下，加入C，C的转化率减小，B错误；

C．恒容升温，正反应吸热，平衡正向移动，平衡后A的质量分数减小，C正确；

D．物质的平衡浓度与初始投料有关，平衡时两个容器中D和E的浓度不一定相等，D错误；

故答案选C。

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D. 常温下，将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

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(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。