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    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A.31d和33d属于同种核素

    B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

    C.工业上常用电解法制备单质b

    D.a和b形成的化合物不可能含共价键

    【答案】C

    【解析】

    结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S元素。

    A.31d和33d属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，A错误；

    B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B错误；

    C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C正确

    D.Na、O两种元素形成的化合物Na2O2中含有共价键、离子键，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①X、Z 的物质的量之比为 2︰1

    ②Z 的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

    ⑤气体平均相对分子质量不变

    ⑥气体密度不再变化

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

    a.反应速率v(NH3)=v(N2)

    b.容器内压强不再随时间而发生变化

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

    e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

    (2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

    ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为____________，C的电子式为_______________。

    （2）反应②的化学方程式为___________________________。

    （3）A与盐酸反应的离子方程式为________________________。

    （4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。

    a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

    ①原混和气体的体积为1.2V升；

    ②原混和气体的体积为1.1V升；

    ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

    ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

    A.②③B.②④C.①③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）NH3的电子式______。

    （2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。

    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

    （4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。

    (2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

    (4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________

    （2）由B生成C的化学方程式是____________。

    （3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

    （4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

    （5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

    （6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

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