【题目】把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.3molS参加反应有8mol电子发生转移
【答案】B
【解析】
题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4,据图可知S(0价)做反应物,根据氧化反应规律,该氧化还原反应为歧化反应,分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。
A.反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3,故A错误;
B.根据方程式可知,3molS参与反应时有1molS做还原剂,所以1molS被氧化(还原剂被氧化,化合价升高),有1molSO32-生成,2molS2-为还原产物,故B正确;
C.氧化剂得到还原产物,还原剂得到氧化产物,根据方程式可知,还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故C错误;
D.转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数,生成2molS2-时,做氧化剂的S得到4mol电子,即3molS参加反应有4mol电子发生转移,故D错误;
故选:B。
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【题目】通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:
①→
(3)证明CO存在的实验现象是
(4)本实验尾气处理的方法是
(5)根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是: 。
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【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
现象 | 产生黄色浑浊 | 溶液由橙色变为绿色 | 液体变为红褐色且澄清透明 | 产生无色气体,溶液紫红色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显血红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
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【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他物理或化学性质 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?做出判断并分析原因:_______
(2)装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
(3)仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃,原因是________。
(5)称取16.73 g POCl3样品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,样品中POCl3的纯度为_____________。
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【题目】a.如图装置可以用来制取某些气体:
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是__________(填电子式)分液漏斗中盛放的是______,目的是______________________________________.
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是__________________________(写化学方程式)
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?____(填化学试剂)
(4)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)______________;
b.实验室常用如图装置制取少量溴苯,并验证其中一种产物。试完成下列问题:
(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个:
一是_______________________;二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?________________。
(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成,反应的离子方程式:_________________________。
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【题目】用下图装置进行性质的研究。
(1)用________取25.00 mL和
的混合溶液,通入
气体一段时间后,发现A中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式是________,推测产生白色沉淀的原因可能是________。
(2)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏()。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则理论上可得到________吨石膏。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含分子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
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【题目】(1) 2016中国首艘国产航母即将竣工,8艘052D驱逐舰下水,加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。
a. 复合材料
b. 无机非金属材料
c. 有机高分子材料
②核动力航母中,钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂,是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。
a. 熔点低、沸点高 b. 导电性好 c. 在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料,聚乙烯的化学式为________________。
(2)西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素,营养成份位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘 水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为________,该实验说明维生素C具有________性。
②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。
③西兰花成分中可做天然着色剂的是________,属于糖类的是________。
(3) 2016年9月4日,G20峰会召开,扬州天空呈现出干净的蓝色,云彩随意地铺散在天空,纯净透明,出现了持续的“水晶天”。
①目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶;会引起硫酸型酸雨的气体为________。
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术,写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中,可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:________________。
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