[题目]下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )A.在常温常压下.11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下.1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含分子数为2NAD.在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含原子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA

C.71gCl2所含分子数为2NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

【答案】B

【解析】

A．常温常压下，11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故A错误；

B．He是单原子分子，所以1molHe含有的原子数等于NA，故B正确；

C．71gCl2的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故C错误；

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但气体单质分子有1个原子(稀有气体)构成的，也有2个(氧气、氯气等)或3个(臭氧等)原子构成的，所以所含原子数不一定相同，故D错误；

故答案为B。

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【题目】汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程式____

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈_____________。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：______________。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为______。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3

则△H3 =__________kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式____________。

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【题目】把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，则生成2molS2-

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D.3molS参加反应有8mol电子发生转移

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【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

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(1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)