Question

【题目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分为两等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液中发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓和Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，根据对应关系n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)和n(Mg2+)=n(OH-)和电荷守恒计算。

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中钾离子浓度= mol·L-1=mol·L-1；

故选B。