已知A为金属单质.它们之间能发生如下反应请根据以上信息回答下列问题:写出物质B的化学式: .C的化学式 .D的化学式 .E的化学式 (2)写出下列反应的化学方程式(如果是氧化还原反应请标出单线桥)(方程式每个2分.单线桥每个2分):反应① 反应② 反应③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：            、C的化学式            、D的化学式            、E的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①
反应②
反应③

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为

Fe₂O₃

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是

铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色

．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是

①③

（填序号）
（4）反应②的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
②电解后溶液的pH为

（假设电解前后溶液体积不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

直线形

．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

不正确

，并阐述理由

C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键

．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

3：1

．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化学键类型为

离子键和极性共价键

，C与X反应的离子方程式为

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

CO+H₂O?CO₂+H₂

．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图

．其氢化物的化学式

AsH₃

．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

．当消耗1mol还原剂时，电子转移了

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构

否

（填“是”或“否”），该分子是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反

Al-3 e^-=Al³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为

Cu（NO₃）₂

．
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是

①③

（填序号）．
（3）反应②的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为

2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂+4NaNO₃+O₂↑

．
（5）若向100mL 盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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