Question

【题目】实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。

据此回答下列问题:

(1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。

Answer 1

【答案】(1)2H2SO4H3SO4－+HSO4－ 大

(2)HSO4－ H++HNO3H2NO3+

【解析】(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式:2H2OH3O++OH－；可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H2SO4H3SO4++HSO4－；因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力；所以纯硫酸比水更易电离；故K(H2SO4)比K(H2O)要大。

(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸；说明H2SO4比HNO3更易电离；H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大；主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4－;而且因为H2SO4的酸性强于HNO3；发生的反应就类似于强酸制弱酸；即H++HNO3H2NO3+。