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【题目】区别下列有关物质的描述不正确的是(
A.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水区别甲烷和乙烯

【答案】A
【解析】解:A.均不反应,不能区分,故A错误;B.乙酸与碳酸钠反应生成气体,而乙酸乙酯与碳酸钠不反应,现象不同,可区分,故B正确;
C.钠与乙醇反应生成氢气,而与乙酸乙酯不反应,现象不同,可区分,故C正确;
D.乙烯与溴水反应褪色,而甲烷不能,现象不同,可区分,故D正确;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验表明;纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸;纯硫酸的导电性强于纯水;又知液态电解质都能像水一样自身电离;而建立电离平衡(即像2H2OH3O++OH);且在一定温度下都有各自的离子积常数。

据此回答下列问题:

(1)纯硫酸在液态时;自身电离的电离反应方程式是 ;它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中;存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡;且硫酸的酸性强于硝酸);又在无水的条件下;混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将50g质量分数为ω1 , 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2 , 物质的量浓度为C2的稀溶液.下列说法中正确的是( )
A.若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V<50Ml
B.若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V>50mL
C.若ω1=2ω2 , 则C1<2C2 , V=50mL
D.若ω1=2ω2 , 则C1>2C2 , V<50Ml

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去).

请回答:
(1)E的化学式为;甲的原子结构示意图为
(2)反应①的离子方程式为;反应②的化学方程式为
(3)实验室制取并收集B的操作中,用法收集B,验证B已收集满的方法是(限答一种).
(4)实验室制备丁的方程式为 , 工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏(用方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料,制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案:

方案一:

方案二:

(1)从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案好?_____________,方案一和方案二共同存在的问题是___________________

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的化学方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中,所用仪器合理的是

A. 在坩埚中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L1的盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22 g,投入到94.88 g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.2 g,求:

(1)其中含氧化钠的质量是多少克?

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若往20mL 0.01molLl HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH
C.c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2
D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

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