【题目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c点混合溶液中:c(OH﹣)>c(HNO2)
D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A、HNO2的电离是吸热过程,温度越高电离平衡常数越大,而c高于b,所以电离平衡常数:c点>b点,故A正确;
B、b点得到HNO2 , 和NaNO2混合溶液显酸性,说明电离大于水解,所以离子浓度大小为:c(NO2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故B错误;
C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和,点两者恰好完全反应,而c→d温度降低,所水解为主,所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,所以c(OH﹣)>c(HNO2),故C正确;
D、d点混合溶液中当c(NaOH)较大时,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以离子的浓度为:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+),故D正确;
故选B.
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【题目】区别下列有关物质的描述不正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水区别甲烷和乙烯
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【题目】如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为不正确的是( )
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
① | SO2 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
② | NH3 | 滴有紫色石蕊的盐酸 | 溶液变蓝 | 氨水显碱性 |
③ | CO2 | 氯化钡溶液 | 溶液变浑浊 | 碳酸钡难溶于水 |
④ | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
A.③④
B.②④
C.①②
D.全部
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【题目】短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同,也可能不同).请回答下列问题:
(1)若C是一种淡黄色离子化合物,B、E为同种气体,F是一种水溶液显碱性的正盐,写出C与D反应的化学方程式
(2)若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理,D是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),F在常温下是一种无色晶体,且受热易分解,写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法: .
(3)若C是一种气体,D在常温下是一种无色无味的液体,E为无色气体,F是一种强酸.
①C与D反应的化学方程式 .
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.甲同学为了验证该观点是否正确,用图2装置进行实验.实验过程中,在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓硫酸颜色加深,则你得出的结论是 .
③甲同学设计的实验中,装置Ⅲ的主要作用 .
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐,其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐,写出该反应的方程式
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【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图,图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题:
(1)图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关,对应图2中的实验装置如何设计? 。
(2)如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片,实验现象是 ,原因是 。
(3)实验过程中温度、pH等保持不变,形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ;将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中,定时记录不同温度条件下产生的气体量,绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学,其原因是 。
(4)曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ,曲线c形成的可能原因是 。
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为( )
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子.在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是( )
A.还原剂是含CN﹣的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO﹣ , 还原产物是HCO3﹣
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
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