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    【题目】下列实验操作中，所用仪器合理的是

    A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

    B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

    D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、蒸发溶液应该选用蒸发皿，故A错误；B、用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确；C、托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20gNaCl，故C错误；D、应选用500mL容量瓶，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    C.通过浓硫酸
    D.通过高锰酸钾溶液

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    A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
    B.图中a点对应的是饱和溶液
    C.向c点的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 则c（S2﹣）减小
    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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    D. 研究化学反应中原子守恒关系

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    A.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
    B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
    C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
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    【题目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W
    B.Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物
    C.X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
    D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3

    K2＝6.3×10－8

    K3＝4.20×10－13

    回答下列问题：

    (1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。

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    【题目】取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（ ）
    A.C2H2 C2H6
    B.CH4 C3H8
    C.C3H6 C3H8
    D.C2H4 C4H8

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    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计？ 。

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 。

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 。

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线c形成的可能原因是 。

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