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    【题目】下列不符合当今化学研究方向的是(　　)

    A. 发现新物质

    B. 合成新材料

    C. 研究化学反应的微观过程

    D. 研究化学反应中原子守恒关系

    【答案】D

    【解析】

    A项，发现新物质是当今化学研究的主要方向之一，故A项正确；

    B项，“合成新材料，开发新能源”是当今化学研究的主要方向之一，故B项正确；

    C项，“揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等”是当今化学研究的主要方向之一，故C项正确；

    D项， 化学反应中原子守恒关系是古代化学研究的内容，故D项错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1.54×10﹣2

    2.95×10﹣8

    4.30×10﹣7

    Ka2

    1.02×10﹣7

    ﹣

    5.61×10﹣11


    A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
    B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
    C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
    D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个
    B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
    C.标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子
    D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。

    (1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    B→C____________________________。

    B→D____________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    A→D____________________________。

    C→D____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答：
    （1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为；
    （2）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；
    （3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是（限答一种）．
    （4）实验室制备丁的方程式为 ， 工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如图（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为；
    （2）反应②的反应类型是 ， 反应④的反应类型是；
    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为；
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为（任写一种）；
    （5）一定条件下， 与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，所用仪器合理的是

    A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

    B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

    D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

    B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

    C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

    D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

    实验
    序号

    实验目的

    初始pH

    废水样品体积/mL

    CuSO4溶液的体积/mL

    双氧水溶液的体积/mL

    蒸馏水的体积/mL

    ①

    为以下实验操作参考

    7

    60

    10

    10

    20

    ②

    废水的初始pH对破氰反应速率的影响

    12

    60

    10

    10

    20

    ③

    7

    60

    10


    （2）实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．

    实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣ ， 同时放出NH3 ， 试写出该反应的离子方程式： ．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

    实验步骤（不要写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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