[题目]25℃时.部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是( ) 弱酸H2SO3HClO H2CO3Ka11.54×10﹣22.95×10﹣84.30×10﹣7Ka21.02×10﹣7﹣5.61×10﹣11A.NaClO溶液中通入少量CO2:ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClOB.氯水中加入少量NaCO3粉末:HCO +H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10﹣2	2.95×10﹣8	4.30×10﹣7
Ka2	1.02×10﹣7	﹣	5.61×10﹣11

A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClO
D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO

【答案】C
【解析】解：A．NaClO溶液中通入少量CO2 ，离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确； B．氯水中加入少量NaCO3粉末，离子方程式为HCO +H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．NaClO溶液中通入少量SO2 ，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，离子方程式为H2O+ClO﹣+SO2=Cl﹣+SO +2H+ ，故C错误；
D．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2 ，离子方程式为2CO +H2O+SO2═SO +2HCO ，故D正确；
故选：C．

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（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
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实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体．
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（2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
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