Question

【题目】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为；
（2）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是（限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为 ， 工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4Cl；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl
（3）向下排气法；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
（4）N2+3H2 2NH3；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】解：甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3 ， 丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2 ， 丙为H2 ， 乙为N2 ， B、C生成E，则E为NH4Cl，D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al.
（1.）由上分析知E的化学式为NH4Cl，甲为Al，原子结构示意图为 ，所以答案是：NH4Cl； ；
（2.）反应①的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应②的化学方程式为NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl；
（3.）B为NH3 ， 易溶于水，密度比空气的小，用向下排气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生说明收集满了，所以答案是：向下排气法；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生；
（4.）实验室制备Cl2的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯气与氨反应生成白烟验证，方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ．