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    【题目】某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B 分子组成的推测一定正确的是（ ）

    A. 有 2个氧原子 B. 有1个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

    【答案】B

    【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA可知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

    结构示意图

    电子排布式

    电子排布图

    铁

    原

    子

    1s22s22p63s23p63d64s2

    铁

    离

    子

    1s22s22p63s23p63d5

    (1)铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是 。

    (2)请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

    A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g质量分数为ω1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
    A.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
    B.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＞50mL
    C.若ω1=2ω2 ， 则C1＜2C2 ， V=50mL
    D.若ω1=2ω2 ， 则C1＞2C2 ， V＜50Ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
    B.各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
    C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
    D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答：
    （1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为；
    （2）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；
    （3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是（限答一种）．
    （4）实验室制备丁的方程式为 ， 工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：

    方案一：

    方案二：

    (1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________

    (2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
    A.加催化剂同时升高温度
    B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入N2
    D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）

    A.混合酸中H2SO4浓度为4 molL﹣1
    B.200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
    C.AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
    D.加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4

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