【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2molL﹣1 , c(NH3)>6.45molL﹣1
C.各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%
D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
【答案】B
【解析】解:A、浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L;氨水的物质的量浓度c= = =12.9mol/L,故A错误;
B、设浓硫酸原来的质量为m,则硫酸的质量分数 =49%,硫酸的浓度越小,密度越小,则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L;设氨水原来的质量为m,则稀释后氨水的质量分数为 ,而氨水的浓度越小,密度越大,故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L,故B正确;
C、该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍,而溶质硫酸的质量不变,所得溶液的质量分数>49%;氨水与等体积的水混合后,所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍,而溶质NH3的质量不变,故稀释后溶液的质量分数<12.5%,故C错误;
D、浓硫酸稀释时放热,故一定要将浓硫酸注入水中,故D错误.
故选B.
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【题目】为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
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【题目】K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水,实验测得此反应生成的氯气的分子量是( )
A.73.3B.73C.72D.70.7
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【题目】某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B 分子组成的推测一定正确的是( )
A. 有 2个氧原子 B. 有1个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:____________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_________________。
(3)溶液a中存在的离子有________;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,其原因为_________________。为此,改进方法是_____________________。
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【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为 .
(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是 .
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:
装置 | 现象 | 结论及解释 |
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 | a.现象②说明褐色沉淀具有 |
(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释: .
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2 , 过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应完全.则混合物中Cu2S 的质量分数为 .
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【题目】下列说法正确的是( )
A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
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