【题目】下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是( )
A.硫酸铜晶体没有完全变白
B.加热时晶体爆溅
C.加热后未在干燥器中冷却
D.没有进行恒重操作
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【题目】五种元素的原子电子层结构如下:
A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。
试回答:
(1)哪个式子是错误的________,它违背了________。
(2)哪个式子表示稀有气体原子________。
(3)A的元素符号是________,写出其价电子排布的轨道表示式________。
(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示),可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。
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【题目】某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式).
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是(写出一点即可).
(6)NiS047H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为 .
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【题目】下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸馏操作时,应使冷凝水上口进下口出
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放到另一个烧杯中
D. 萃取操作时,选择萃取剂时,萃取剂的密度必须比水大
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【题目】某学生课外活动小组,模拟呼吸面具中的反应原理,设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50 mL),供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是________和________。
(3)装置A的作用是______________,装置B的作用是____________。
(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中,应注意________和________。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数前应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
B.各取5mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2molL﹣1 , c(NH3)>6.45molL﹣1
C.各取5mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%
D.各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
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【题目】某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略):氢化物 B
C,下列判断中正确的是( )
A.若R是硫元素、则C是Na2SO3
B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
C.若R是碳元素、则C是Na2CO3
D.若R是氯元素、则C是NaCl
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是;(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂);请写出黄血盐的化学式 , 1mol AB﹣中含有π键的数目为(阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及(填序号);
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号),HCHO分子的立体结构为 , 它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是 .
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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法不正确的是( )
A.一定含有Al,其质量为2.7g
B.一定不含有FeCl2 , 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2 , 且物质的量相等
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