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    【题目】下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（　　）

    A.硫酸铜晶体没有完全变白

    B.加热时晶体爆溅

    C.加热后未在干燥器中冷却

    D.没有进行恒重操作

    【答案】B

    【解析】

    A．粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；

    B．加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；

    C．加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；

    D．没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

    A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

    试回答：

    (1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

    (2)哪个式子表示稀有气体原子________。

    (3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

    (4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)________________________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Al（OH）3

    3.8

    5.2

    Fe（OH）3

    2.7

    3.2

    Fe（OH）2

    7.6

    9.7

    Ni（OH）2

    7.1

    9.2


    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
    （2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
    （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是（写出一点即可）．
    （6）NiS047H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是 (　　)

    A. 蒸馏操作时，应使冷凝水上口进下口出

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中

    D. 萃取操作时，选择萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

    试回答：

    (1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

    (2)装置C中放入的反应物是________和________。

    (3)装置A的作用是______________，装置B的作用是____________。

    (4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________。

    a．视线与凹液面最低处相平

    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

    c．读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
    B.各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
    C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
    D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物 B C，下列判断中正确的是（ ）
    A.若R是硫元素、则C是Na2SO3
    B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
    C.若R是碳元素、则C是Na2CO3
    D.若R是氯元素、则C是NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是；（填元素符号，下同）
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式 ， 1mol AB﹣中含有π键的数目为（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）；
    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
    （3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ， 它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（ ）

    A.一定含有Al，其质量为2.7g
    B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
    C.混合物中含有0.05molMgCl2
    D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等

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