Question

【题目】某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（ ）

A.一定含有Al，其质量为2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．
A．固体混合物中一定含有Al，Al反应生成标况下3.36L氢气，氢气物质的量为 =0.15mol，根据电子转移守恒可知Al的物质的量为 =0.1mol，则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，故A正确；
B．由上述分析可知，原固体混合物中一定不含有FeCl2 ， 一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由N原子守恒，硫酸铵的物质的量为： × =0.05mol，白色沉淀2.9g为Mg（OH）2的质量，由镁原子守恒，氯化镁的物质的量为： =0.05mol，由A中计算知Al的质量为2.7g，三者总质量为0.05mol×132g/mol+0.05mol×95g/mol+2.7g=14.05g，等于原混合物总质量，则原混合物中一定不含AlCl3 ， 故B错误；
C．由B中计算可知，混合物中含有0.05mol MgCl2 ， 故C正确；
D．由上述分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2 ， 由B中计算可知二者物质的量均为0.05mol，故D正确．
故选B．
14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2 ， 由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．