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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
    C.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
    D.碳氢原子个数比为1：3的烃有2种

    【答案】B
    【解析】解：A、不仅饱和链烃中只含有C﹣C单键与C﹣H单键，环烷烃中也只含有C﹣C单键与C﹣H单键，故A错误；B、烷烃的通式为CnH2n+2 ， C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B正确；
    C、分子中存在与甲烷相似的四面体结构，导致所有原子不可能在一条直线上，故C错误；
    D、碳氢原子个数比为1：3的烃为C2H6 ， 只有一种，不存在同分异构体，故D错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
    B.各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
    C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
    D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）
    A.2：1
    B.1：2
    C.4：1
    D.1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 凡是能导电的物质都是电解质

    B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

    C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故

    D. 凡是能电离的物质一定能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（ ）

    A.一定含有Al，其质量为2.7g
    B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
    C.混合物中含有0.05molMgCl2
    D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）

    A.混合酸中H2SO4浓度为4 molL﹣1
    B.200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
    C.AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
    D.加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 ．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置

    现象

    结论及解释

    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀

    a．现象②说明褐色沉淀具有
    性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为


    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： ．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2 ， 过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

    A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖

    C.玉米、高梁发酵可以制得乙醇D.乙烯是一种植物生长调节剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）．
    ②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
    试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ，
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注视
    （3）滴定时（I﹣和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色．
    （4）水中溶解氧的计算式为 ． （以g/L为单位）
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ．

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