Question

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式 ， 1mol AB﹣中含有π键的数目为（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ， 它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K
（2）K4[Fe（CN）6]；2NA；def
（3）①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
【解析】解：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2 ， 3d84s2 ， 故D为Fe、E为Ni，
（1.）六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N，
所以答案是：K
（2.）黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，CN﹣与氮气互为等电子体，CN﹣中存在C≡N三键，故1mol CN﹣中含有π键的数目为2NA ， 黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力，
所以答案是：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；
（3.）①CH2=CH2、③ 、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为 平面三角形，它加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，
所以答案是：①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．