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【题目】Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料,制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案:

方案一:

方案二:

(1)从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案好?_____________,方案一和方案二共同存在的问题是___________________

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的化学方程式。

【答案】(1)方案二较好 方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。

(2)将Al按1∶3分成两份,第一份与硫酸溶液反应,第二份与NaOH溶液反应,然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为:

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4

【解析】(1)设同样制备1 mol Al(OH)3,根据设计的方案中涉及的反应计算,方案一需1 mol Al、1.5 mol H2SO4、3 mol NaOH,方案二需1 mol Al、0.5 mol H2SO4、1 mol NaOH,故方案二比方案一节约药品。但方案一加入NaOH溶液和方案二中加入H2SO4溶液时,均难以控制加入的量以确定Al元素全部进入沉淀。

(2)按下图,将1 mol Al分成两部分去做,将所得溶液合并:

1 mol Al

1 mol Al(OH)3

实验中只需1 mol Al0.375 mol H2SO40.75 mol NaOH,且无需担心Al元素不能全部进入沉淀。

练习册系列答案
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(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置

现象

结论及解释

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②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀

a.现象②说明褐色沉淀具有
性.
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