Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个
B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3NA个，故A错误；
B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；
C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合物中含有的N02的物质的量n= =1mol，故含有3mol电子即3NA个，故D正确．
故选D．