[题目]取一定质量的下列各组物质混合后.无论以何种比例混合.其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )A.C2H2 C2H6B.CH4 C3H8C.C3H6 C3H8D.C2H4 C4H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）
A.C2H2 C2H6
B.CH4 C3H8
C.C3H6 C3H8
D.C2H4 C4H8

【答案】D
【解析】解：充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水，应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，A．C2H2、C2H6最简式分别为CH、CH3 ，不符合最简式为CH2 ，故A错误；
B．CH4、C3H8最简式不同，不符合题意，故B错误；
C．C3H6、C3H8最简式不同，不符合题意，故C错误；
D．C2H4、C4H8最简式都是CH2 ，符合题意，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个
B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中，所用仪器合理的是

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2 g，求：

(1)其中含氧化钠的质量是多少克？

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。下列说法中不属于伪科学的是(　　)

A.没有水就没有生命

B.这种饮料中不含任何化学物质

C.这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素

D.这种环保汽车不消耗任何能源

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰悬浊液

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(　　)

A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③		7	60			10

（2）实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．

实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣ ，同时放出NH3 ，试写出该反应的离子方程式：．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学