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    若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

    A．mol／L B．mol／L

    C．2．5d mol／L D．1．25d mol／L

    C

    【解析】

    试题分析：硝酸钙的物质的量为1/40mol，溶液的体积为20/dml，所以硝酸根离子的浓度=1000[(1/40）×2]/(20/d)= 2．5dmol／L，选C。

    考点：物质的量浓度的计算。

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    A．还原产物只有一种

    B．C即是氧化剂也是还原剂

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    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    （1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。

    （2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

    （3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    A、NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B、K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－

    C、K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D、Na＋、HS-、Cl－、NO3－

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    除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是

    物质

    杂质

    除杂所用试剂和方法

    A

    CO2

    CO

    在氧气中点燃

    B

    NaCl固体

    泥沙

    加水溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    Cu

    Fe

    加稀盐酸溶解、过滤

    D

    KCl

    I2

    加热

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    此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

    某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。

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    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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