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    （4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。

    （2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

    （3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （1）Cl2，N；（2）（3）3:2

    【解析】

    试题分析：（1）反应中氯气的化合价降低，做氧化剂，氮元素化合价升高，被氧化；（2）反应中氮元素化合价升高失去6个电子，氯元素化合价降低得到6个电子。（3）假设8摩尔氨气反应，氯气为氧化剂，物质的量为3摩尔，氨气做还原剂的有2摩尔，所以比例为3:2。

    考点：氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液的存储和配置的描述错误的是

    A．新制的氯水可盛放在棕色细口瓶中

    B．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

    C．配置FeCl3溶液，先加浓盐酸溶液溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

    D．称取2.5g硫酸铜晶体，加100ml水溶液配制0.1mol．L—1硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的燃烧热△H= 。

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。

    （3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。

    A．增大的CO浓度 B．增大H2O(g) 的浓度

    C．使用催化剂 D．降低温度

    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

    A．mol／L B．mol／L

    C．2．5d mol／L D．1．25d mol／L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作最终可得无色透明溶液的是

    A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中

    B．少量CO2通入澄清石灰水中

    C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中

    D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是 。

    （3）通过上述数据，可计算出x＝ 。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。（同上）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。

    （2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）

    （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。

    （4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。

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