Question

（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是 。

（3）通过上述数据，可计算出x＝ 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。（同上）

Answer 1

（1）甲。（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色。（3）2 ①偏大 ②偏小

【解析】

试题分析：（1）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，一般使用酸性的高锰酸钾，所以选择甲。（2）高锰酸钾反应过程中颜色褪去，所以滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色。（3）根据化学方程式计算，反应中草酸的物质的量为2.5×0.1000×10.00×10-3=2.5×10-2mol，所以1.26克配制的溶液中含有草酸的物质的量为2.5×10-2mol ×（100/25）=0.01mol，则草酸晶体的摩尔质量为1.26/0.01=126g/mol,则化学式中水分子个数为（126-90）÷18=2。①终点俯视，读数偏小，则说明草酸晶体的物质的量偏小，计算水分子个数偏大。②高锰酸钾浓度小，则需要的体积偏大，计算草酸晶体的物质的量偏大，水分子的个数偏小。

考点：酸碱中和滴定，数据分析。