【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说不正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应
【答案】A
【解析】试题分析:A.v(CO)=mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=
mol/(Lmin),故A错误;B.CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
=0.4mol/L,c(H2O)=
=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=
=0.2mol/L,则k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D正确;故选A。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 。
(2)装置Y的作用是 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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【题目】已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A.0.12 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-
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【题目】无机盐在生命活动中不可缺少,合成叶绿素和血红蛋白分子必需的离子分别是( )
A. Mg2+、Fe2+ B. Ca2+、Mg2+
C. PO43-、K+ D. K+、I-
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【题目】酚酞的结构如下图所示,有关酚酞说法不正确的是 ( )
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol
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【题目】84消毒液的pH为10.1,最适宜的测定方法是
A. 使用pH试纸 B. 使用红色石蕊试纸
C. 使用数字pH计 D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
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【题目】(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同) ,属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:碳酸: 。次氯酸钠: 。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。
(5)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO22NO+O2。T oC时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 。(填序号)
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤的比值不再改变的状态
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【题目】科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度,某温度下,在容积固体的容器内进行此反应,并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在该反应的平衡常数的表达式K=________________。
(2)该反应在此温度下能够自发进行,说明△H___________0(填写“>”、“<”、“=”)。
若只将反应条件改为绝热,平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,画出II、III条曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
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