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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g) H2O(g)CO2 H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列说不正确的是( )

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应

【答案】A

【解析】试题分析:Av(CO)=mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A错误;BCOH2O按物质的量比11反应,充入0.60 mol CO1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1minn(CO)=0.8moln(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2molt2minn(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;Dt1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)==0.4mol/Lc(H2O)==0.1mol/Lc(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,则k==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D正确;故选A

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